Question

為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）的組成，取20g的黃銅屑樣品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g，消耗的稀硫酸質(zhì)量為100g．計(jì)算：

（1）20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸、鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65  98          2

 x   y          0.4g

==

  x=13g

 y=19.6g

所以所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%．

故答案為：（1）13g；

（2）19.6%．

【點(diǎn)評(píng)】不同主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．