【題目】有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。失去電子，化合價(jià)升高的物質(zhì)是氧化劑；得到電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑。

（1）反應(yīng)中， 的化學(xué)式為______，還原劑是______。

（2）四種基本反應(yīng)類型中肯定屬于氧化還原反應(yīng)的有______，肯定不是氧化還原反應(yīng)的有______。

【答案】N2O HNO3 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；得到電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑；進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型的特征，進(jìn)行分析解答。

（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氮、氧原子的種類、數(shù)目不變，則，；，。

由題意，得到電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑，上述反應(yīng)中中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，生成物中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，氮元素的化合價(jià)降低，是還原劑。

（2）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型中置換反應(yīng)一定會(huì)有化合價(jià)的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，肯定不是氧化還原反應(yīng)。

故答案為：（1）；；（2）置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如固所示（“→”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）若甲是一種固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種可燃性氣體，丙和乙的組成元素相同，寫(xiě)出乙→丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____。

（2）若甲、乙的組成元素相同，乙是最常用的溶劑，丙是空氣的主要成分之一，寫(xiě)出甲→丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____。

（3）若甲、乙均為藍(lán)色溶液，且乙可與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙為藍(lán)色難溶于水的堿類物質(zhì)，寫(xiě)出丙→乙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為碘元素在元素周期表的部分信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法鋯誤的是(　　)

A. 碘屬于非金屬元素

B. 碘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53

C. 碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9

D. 碘屬于第7周期元素

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）（　�。�

A.從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫到t2

B.從N→M：先將N降溫到t1再加入適量固體A

C.從M→N：先將M降溫到t1再將其升溫

D.從M→N：先將M升溫到t3再加入適量的水

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鈣[Ca（Ac）2]是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖。

（1）寫(xiě)出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式__________________。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題，可以將CO2與CH4一定條件下化合生成化工產(chǎn)品甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是____________。

（2）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是____________________，寫(xiě)出熟石灰的一種用途________________。

（3）在反應(yīng)II中醋酸過(guò)量的目的是_______________，寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________。

（4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵鐵紅顏料，其主要流程如下，請(qǐng)認(rèn)真觀察工藝流程，回答下列問(wèn)題：

（1）鐵紅的化學(xué)式是______；

（2）與反應(yīng)生成、、和，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

（3）硫酸酸化是為了除去過(guò)量的，反應(yīng)后逸出的氣體是______；

（4）沉淀池Ⅱ中溶質(zhì)有KCl、、，還含有______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)硨?shí)驗(yàn)興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí)驗(yàn)。

該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，進(jìn)行了嘗試。

【閱讀資料：】

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離。右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH

[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

（1）進(jìn)行操作x時(shí)，應(yīng)用到的儀器有：鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯和 。

（2）實(shí)驗(yàn)中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到 （填數(shù)值范圍）比較合適。

（3）實(shí)驗(yàn)中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少 （填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl3溶液時(shí)，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用 （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀醋酸．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液。為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥。則：氣體A是________；未知酸溶液是__________；組成白色粉末的兩種鹽是__________和________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是A和B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.t2℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)

B.t1℃時(shí)，A和B的溶解度相等為20g

C.兩種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大

D.若想得到A物質(zhì)，最好的方法是將A物質(zhì)的飽和溶液降溫

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案