Question

工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）

海水密度/（g?mL-1）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水從密度為1.21g?mL^-1濃縮到1.22g?mL^-1時發(fā)生的變化是______．
A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中水的質(zhì)量分數(shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大D．海水中Br^-的質(zhì)量分數(shù)不變
（2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．實際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范圍內(nèi)．由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有______．
（3）如圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（A%）與海水密度（d）的關系的是______．

Answer 1

（1）海水濃縮過程是水分減少過程，溶質(zhì)不變，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔儯�所以只有C正確；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知最先析出的是硫酸鈣，因為海水密度為1.13時就已經(jīng)有硫酸鈣析出；海水的密度在1.21g．ml^-1-1.26g．ml^-1范圍內(nèi)，有晶體析出的都是氯化鈉中的雜質(zhì)，所以硫酸鈣、氯化鎂、硫酸鎂、溴化鈉都是粗鹽中含有的雜質(zhì)，所以所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-；Br^-；
（3）由于濃縮過程水分減少，氯化鈉的質(zhì)量不變，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大，達到飽和后，由于溫度不變?nèi)芙舛炔蛔�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以B正確．
故答案為：（1）C；（2）硫酸鈣；Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-；Br^-；（3）B．