某物質(zhì)經(jīng)測定只有一種元素,該物質(zhì)不可能是  (     )

A.純凈物      B.混合物        C.化合物      D.單質(zhì)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:根據(jù)純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物的定義來回答本題,只含有一種元素不一定是純凈物.

A、純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),可以由一種元素組成的物質(zhì),也可以由多種元素組成的物質(zhì),只含有一種元素,可能屬于混合物,例如氧氣和臭氧,故錯誤;

B、混合物指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì),只含有一種元素可能屬于混合物,也可能屬于單質(zhì),故錯誤;

C、化合物是指由不同元素組成的純凈物,至少有兩種元素,所以只含有一種元素一定不是化合物,故正確;

D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,只含有一種元素可能屬于混合物,也可能屬于單質(zhì),故錯誤.

考點:單質(zhì)和化合物的概念;同素異形體和同素異形現(xiàn)象.

點評:通過回答本題知道了只含有一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物中的單質(zhì),也可能是混合物.要嚴(yán)格按照定義去分析問題.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?玄武區(qū)二模)某學(xué)習(xí)小組對硫酸進行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強.若對稀硫酸進行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水      B.加少量鐵粉    C.加少量氫氧化鉀   D.加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
(2)向兩個燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1:1混和)各10mL,稱量并記錄不同時間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表:
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
(填填“偏大”、“偏小”或“不變”.
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
(填字母).
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究.
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;一個有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請按如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)
SO42-
SO42-
取少量濾液,加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO42-;若無白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中不含有SO42-
取少量濾液,加入硝酸鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO42-;若無白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中不含有SO42-

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?丹徒區(qū)三模)某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究.
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:
【問題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
,操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾

(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2

(3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
(填序號).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
(5)根據(jù)上述信息,請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象.
取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象.
產(chǎn)生無色氣泡,澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生無色氣泡,澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(6)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學(xué)式).
【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設(shè)計了如下實驗:
(7)甲組實驗:取10.0g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9g.計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù)).
86.7%
86.7%

(8)乙組實驗:取10.0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量).實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因是
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收

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科目:初中化學(xué) 來源:1+1輕巧奪冠·優(yōu)化訓(xùn)練 (北京課改版)九年級化學(xué)(上) 北京課改版 題型:013

經(jīng)實驗測定,某物質(zhì)中只有一種元素,下列推斷正確的是

[  ]

A.該物質(zhì)一定是純凈物

B.該物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.該物質(zhì)一定是混合物

D.該物質(zhì)一定不是化合物

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某氣體可能由初中化學(xué)中常見的一種或多種氣體組成,經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素,碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶2,則關(guān)于該氣體的說法正確的是(      )

   A.該氣體一定是純凈物               B.該氣體一定是CO、CO2的混合物

   C.該氣體中所含的物質(zhì)最多只有2種   D.該氣體的組成情況最多3種

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同步練習(xí)冊答案