【題目】將稀硫酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）由圖可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）B點溶液中含有的溶質(zhì)是 ， C點的pH（填“＞”“=”或“＜”）7．
（4）生石灰溶于水也會放出熱量，使生石灰溶于水放出熱量的原因是（用化學(xué)方程式表示）

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）放熱
（3）硫酸鈉；＜
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】解：（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）由圖象可以看出，隨著稀硫酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故填：放熱；（3）由圖是可知，在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成硫酸鈉和水，顯中性；C點表示的溶液中硫酸已經(jīng)過量，此時溶液的pH＜7；故填：硫酸鈉；＜；（4）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，此過程會放出大量的熱，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解中和反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，同學(xué)們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)．請你與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．（注：硫酸鈉溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)?/span>色．
（2）根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）因為溶液變成了無色，小林說“稀硫酸一定過量了”，小林這么說的理由是 ．
（4）為確定小林的說法是否正確，同學(xué)們又設(shè)計了下列實驗方案并進行實驗：

實驗方案

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

方案一

取樣，滴入適量的氯化鋇溶液

出現(xiàn)白色沉淀

稀H2SO4過量

方案二

取樣，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液

溶液變成紅色

稀H2SO4過量

上述方案中，你認(rèn)為正確的是（填“方案一”或“方案二”）．
另外一個實驗方案錯誤的原因（用化學(xué)方程式表示）： ．
請你再設(shè)計一種實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用（填藥品）．

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