寫出下列實驗所需儀器的名稱(各寫一種)

(1)量取一定體積的液體需用 。

(2)用作收集或貯存少量氣體時需用 ;

(3)溶解較多量固體時用 ;

(4)給試管里的物質(zhì)加熱時需用的熱源是 ;

(5)少量試劑反應時需用容器為  .

 


    答案   (1)量筒;(2)集氣瓶;(3)燒杯;(4)酒精燈;(5)試管.

分析:(1)根據(jù)量筒的用途回答.

(2)根據(jù)集氣瓶的用途回答.

(3)根據(jù)燒杯的用途回答.

(4)根據(jù)酒精燈的用途回答.

(5)根據(jù)試管的用途回答.

解:(1)量筒是量液體體積的儀器,有時也能用于組裝量氣裝置.

(2)集氣瓶常用于收集氣體或貯存少量的氣體,還可以做燃燒實驗的反應容器.

(3)燒杯用于較大量試劑的反應容器,也能給液體加熱或配制溶液時溶解物質(zhì).

(4)酒精燈是初中化學常見的熱源儀器.

(5)試管是少量試劑的反應容器,也可給少量藥品加熱或收集少量的氣體.


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:


已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸,見光易分解,其分解的反應方程式:

4HNO △   2H2O + 4NO2 ↑ + X ↑

根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)濃硝酸的化學性質(zhì)有                (寫出一種即可)

(2)水中氫、氧元素的質(zhì)量比是          (最簡整數(shù)比)

(3)X的化學式是      

(4)二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成,其中,氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為氮原子的最外層電子數(shù)為           

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科目:初中化學 來源: 題型:


為驗證質(zhì)量守恒定律,某學習小組使用如圖所示的裝置進行實驗:

     

     實驗一:如圖1,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘一起放在托盤天平上稱量,天平平衡后,將鐵釘浸到硫酸銅溶液中,一段時間后,觀察現(xiàn)象。

實驗二:如圖2,同學們又用此裝置做蠟燭在氧氣中燃燒實驗。

(1)實驗一中,學生觀察到溶液由藍色逐漸變成綠色,鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,說明                           ,實驗中還應觀察到的現(xiàn)象是                           。

(2)實驗二中,學生沒有得出正確的實驗結(jié)論,分析原因并改進實驗方案。

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科目:初中化學 來源: 題型:


下列圖示操作正確的是( 。

A.滴加液體                    B.量筒讀數(shù)
C.鐵絲在氧氣中燃燒       D.氣體驗滿

 

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下列實驗儀器和名稱對應關(guān)系正確的是(  )

                            

   A.水槽 B. 集氣瓶  C. 滴瓶     D.試管

 

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科目:初中化學 來源: 題型:


下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是(   )

A.常溫下金屬均為固態(tài)

B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹

D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能

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科目:初中化學 來源: 題型:


下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是(   )

A.農(nóng)具上的鐵銹沒有及時除去

B.切過酸菜的菜刀不及時清洗

C.工地上的鋼管堆放在潮濕的地方

D.剪刀不用時涂上油并放在干燥處

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科目:初中化學 來源: 題型:


下面是對鐵的銹蝕條件的探究。課本實驗中,鐵生銹所需要時間較長,某實驗小組設(shè)計了如圖所示的改進實驗。

(1)檢查裝置的氣密性:連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將C導管接入到裝有水的燒杯中,微熱甲裝置,說明氣密性良好的現(xiàn)象是                     

                                                                   。

(2)反應開始后,甲裝置中的反應現(xiàn)象:                                

                                                                  ,

MnO2的作用:                                                        

                                                                   。

(3)4分鐘后觀察:A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮,A、B處實驗現(xiàn)象對比,可得出鐵生銹與       有關(guān);B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是                                  

                                                                   。

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科目:初中化學 來源: 題型:


精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:

【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

FexOy+yH2xFe+yH2O  Fe3C+2H23Fe+CH4粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應方程式為:  .

(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式 。

(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反應所需高溫外,還能 。

【含量測定】甲同學為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù),按如下裝置進行實驗.

已知:3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe,濃硫酸有吸水性,堿石灰不僅能吸收水而且能吸收CO2.(假設(shè)每步反應都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響).

(3)主要實驗步驟如下:

①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;

②緩緩通入純凈干燥的H2;

③點燃C處酒精燈;

④點燃A 處酒精燈;

⑤分別熄滅A、C處酒精燈;

⑥ ;

⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.

(4)步驟②的目的是 ,驗證該步驟目的達到的實驗方法是 。

(5)反應后C裝置中的現(xiàn)象是 。

(6)裝置F的作用是 。

(7)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將 。ā捌蟆、“偏小”或“不變”).

(8)實驗后,甲同學根據(jù)裝置。ㄌ預、B、C、D、E、F)的增重分別算得樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù).

(9)乙同學將10.0克粗還原鐵粉樣品與足量稀鹽酸充分反應,經(jīng)測定共產(chǎn)生0.3克氣體.計算該粗還原鐵粉樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(要求寫出計算過程)

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