將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1L用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%時，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．
NaOH的質(zhì)量分數(shù)6.2%
正極產(chǎn)物質(zhì)量/g19
負極產(chǎn)物質(zhì)量/g152
B．
NaOH的質(zhì)量分數(shù)6.2%
正極產(chǎn)物質(zhì)量/g152
負極產(chǎn)物質(zhì)量/g19
C．
NaOH的質(zhì)量分數(shù)4.2%
正極產(chǎn)物質(zhì)量/g1.2
負極產(chǎn)物質(zhì)量/g9.4
D．
NaOH的質(zhì)量分數(shù)4.2%
正極產(chǎn)物質(zhì)量/g9.4
負極產(chǎn)物質(zhì)量/g1.2
氫氧化鈉溶液電解時，電解的是水，氫氧化鈉質(zhì)量不變，水電解后生成氫氣和氧氣，溶液質(zhì)量減少，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)會增加，因為溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%，即現(xiàn)在變?yōu)椋?.2%+1.0%═6.2%；由于電解水時正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，所以正極產(chǎn)生的質(zhì)量要多于負極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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有氧化鈣和碳酸鈣的混合物共120g，當高溫鍛燒到碳酸鈣不再分解時，剩余固體的質(zhì)量為84g．求原混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

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相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，充分燃燒時消耗氧氣最多的是（　�。�
A．H2B．SC．MgD．P

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將金屬M的樣品2.5g放入50g19.6%的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)既不溶于硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng)），生成硫酸鹽．實驗測知，此硫酸鹽中硫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)之和為80%．試求：
（1）原金屬樣品中，金屬M的質(zhì)量分數(shù)；
（2）M的相對原子質(zhì)量；
（3）反應(yīng)所得的硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設(shè)計如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng)）放入該小燒杯中充分反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量，總質(zhì)量為43.9g．試計算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______．
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N204）助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+N204
點燃
.
3N2+4H20，生成物不會對大氣造成污染．請計算：3.2kgN2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N204的質(zhì)量．

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將mg碳和銅放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．30%B．27%C．20%D．15.8%

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加熱ag氯酸鉀和bg高錳酸鉀的混合物至反應(yīng)完全，得到氧氣cg，則（　　）
A．a(chǎn)＞cB．b＞cC．a(chǎn)+b＞cD．a(chǎn)＞b

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