Question

14．某興趣小組的同學到實驗室進行氣體性質實驗．
（1）第一小組同學為檢驗某CO₂氣體中是否混有CO和H₂，設計了如下的實驗裝置：

請回答：
①A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②實驗過程中觀察到C裝置變藍，小馮同學由此判斷氣體中一定混有H₂，小汪同學認為不對，理由是混合氣體中含有水蒸氣．
（2）第二小組的同學探究某混合氣體的成分．已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種．小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應后，發(fā)現(xiàn)管內物質質量減少1.8克，將反應完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應后，得到10克白色沉淀，則混合氣體的成分至少有2種，肯定有的氣體是氫氣．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水寫出反應的方程式；
②若混合氣體中含有水蒸氣會對氫氣的檢驗產(chǎn)生干擾；
（2）根據(jù)質量守恒定律可知，將反應后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到10g白色沉淀，說明通過過量灼熱的Cu0的試管后二氧化碳的質量為4.4g，該氣體可能是原有的二氧化碳，也可能是一氧化碳反應產(chǎn)生的二氧化碳，結合氧化銅減少的質量計算對比進行解答．

解答 解：（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
②氫氣還原氧化銅產(chǎn)生銅和水，但原氣體中若含有水蒸氣，會對產(chǎn)生的水產(chǎn)生干擾，故填：混合氣體中含有水蒸氣；
（2）由質量守恒定律可知，將反應后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到10g白色沉淀，說明通過過量灼熱的Cu0的試管后二氧化碳的質量為4.4g，若氣體X有一氧化碳，則試管內物質減少的氧元素質量應該是1.6g，而試管內實際減少的質量是1.8g，說明還有氫氣還原氧化銅；若4.4g的二氧化碳使原有的，則與氧化銅反應的是氫氣，因此氣體中一定含有氫氣；可能組合有氫氣、一氧化碳；氫氣、二氧化碳；氫氣一氧化碳、二氧化碳，因此混合氣體的成分至少有2種；
故答案為：2；氫氣．

點評 本題重在考查CO₂、CO、H₂化學性質，并在掌握化學性質的基礎上靈活運用的能力，并且要靈活運用質量守恒定律和有關化學方程式的計算．