Question

14．某興趣小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）第一小組同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)矯O₂氣體中是否混有CO和H₂，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C裝置變藍(lán)，小馮同學(xué)由此判斷氣體中一定混有H₂，小汪同學(xué)認(rèn)為不對(duì)，理由是混合氣體中含有水蒸氣．
（2）第二小組的同學(xué)探究某混合氣體的成分．已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種．小組成員沒(méi)裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少1.8克，將反應(yīng)完全后的氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得到10克白色沉淀，則混合氣體的成分至少有2種，肯定有的氣體是氫氣．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
②若混合氣體中含有水蒸氣會(huì)對(duì)氫氣的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，將反應(yīng)后的氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到10g白色沉淀，說(shuō)明通過(guò)過(guò)量灼熱的Cu0的試管后二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，該氣體可能是原有的二氧化碳，也可能是一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，結(jié)合氧化銅減少的質(zhì)量計(jì)算對(duì)比進(jìn)行解答．

解答 解：（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
②氫氣還原氧化銅產(chǎn)生銅和水，但原氣體中若含有水蒸氣，會(huì)對(duì)產(chǎn)生的水產(chǎn)生干擾，故填：混合氣體中含有水蒸氣；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，將反應(yīng)后的氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到10g白色沉淀，說(shuō)明通過(guò)過(guò)量灼熱的Cu0的試管后二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，若氣體X有一氧化碳，則試管內(nèi)物質(zhì)減少的氧元素質(zhì)量應(yīng)該是1.6g，而試管內(nèi)實(shí)際減少的質(zhì)量是1.8g，說(shuō)明還有氫氣還原氧化銅；若4.4g的二氧化碳使原有的，則與氧化銅反應(yīng)的是氫氣，因此氣體中一定含有氫氣；可能組合有氫氣、一氧化碳；氫氣、二氧化碳；氫氣一氧化碳、二氧化碳，因此混合氣體的成分至少有2種；
故答案為：2；氫氣．

點(diǎn)評(píng) 本題重在考查CO₂、CO、H₂化學(xué)性質(zhì)，并在掌握化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用的能力，并且要靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．