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【題目】“××”鈣片主要成份是碳酸鈣[化學式為CaCO3]和維生素D，如圖為商品標簽圖，請根據標簽的有關信息，完成下列計算：
（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質量比為多少？
（2）每盒鈣片（以碳酸鈣最少量計算）加足量稀鹽酸反應可以制得多少二氧化碳？

【答案】
（1）解：碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：16．故填：10：3：16；
（2）解：每片含碳酸鈣≥1.5g，每盒鈣片50片，設可以生成二氧化碳的質量為x，

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

100

44

1.5g×50

x

x=33g

答：可以制得33g二氧化碳．


【解析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．（2）根據題意，每片含碳酸鈣≥1.5g，每盒鈣片50片，由反應的化學方程式計算出產生二氧化碳的質量即可．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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