Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列分析得出的結(jié)論正確的是

1. A.
   表中a的值為0
2. B.
   X可能含有氫元素
3. C.
   丙醇發(fā)生的是分解反應(yīng)
4. D.
   增加氧氣的質(zhì)量，X質(zhì)量會減少

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出X的質(zhì)量；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求6克丙中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較可得結(jié)論；
C、分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成了多種物質(zhì)的反應(yīng)，可以根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)物和生成物的種類，即可完成解答；
D、氧氣充足的情況下，含碳物質(zhì)能夠發(fā)生完全燃燒，可以據(jù)此解答該題．
解答：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，則a=2.8g，即a的值為2.8，故A不正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0g××100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g××100%=0.8克，二者所含氫元素的質(zhì)量相等，則說明X中一定不含有氫元素；故B不正確；
C、根據(jù)表中信息可以知道丙醇和氧氣為反應(yīng)，而水、二氧化碳和X為生成物，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故C不正確；
D、氧氣充足的情況下，含碳物質(zhì)能夠發(fā)生完全燃燒而生成二氧化碳，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確元素的質(zhì)量的計(jì)算及元素守恒的方法是解答本題的關(guān)鍵．