Question

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 則該粒子（　　）

• A、一定是稀有氣體原子
• B、一定是陽(yáng)離子
• C、一定是陰離子
• D、以上三種都可能

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：A、該粒子的核外電子數(shù)為2+8=10；若x=10，則為稀有氣體原子；若x＜10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若x＞10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、該粒子的核外電子數(shù)為2+8=10；若x=10，則為稀有氣體原子；若x＜10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若x＞10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、該粒子的核外電子數(shù)為2+8=10；若x=10，則為稀有氣體原子；若x＜10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若x＞10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、該粒子的核外電子數(shù)為2+8=10；若x=10，則為稀有氣體原子；若x＜10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若x＞10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．