Question

6．已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子．現(xiàn)有a升H₂與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O₂，則在H₂和CO的混合氣體中，兩種氣體的體積比是（　　）

• A． 2：1
• B． 1：2
• C． 1：1
• D． 任意比

Answer 1

分析 根據(jù)H₂與CO的混合氣體與氧氣反應的化學方程式，判斷H₂與CO的混合氣體完全燃燒所消耗氧氣的微粒數(shù)關系，利用題設的規(guī)律推斷H₂與CO的混合氣體的混合氣體中兩氣體的體積．

解答 解：H₂與CO的混合氣體完全燃燒的化學方程式分別為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；根據(jù)化學方程式可知，每2個H₂與CO的混合氣體分子完全燃燒都需要消耗1個氧氣分子，根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于分子數(shù)之比，可判斷：aL混合氣體中兩種氣體的無論以何種比例混合，所消耗同溫同壓下氧氣的體積均為$\frac{a}{2}$L，由此可知在H₂和CO的混合氣體中，兩種氣體的體積比是任意比．
故選：D．

點評 化學方程式中化學式前的化學計算量即參加該反應的該物質的分子個數(shù)，因此化學方程式可以表示出反應中各物質的微粒間的數(shù)量比．