Question

酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)酚酞?jiǎng)偤糜杉t色變?yōu)闊o色時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸．

（1）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（精確到0.1%，下同）

（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）．

 

Answer 1

【答案】

（1）10.0%     （2）7.6%

【解析】

試題分析：（1）設(shè)HCl的質(zhì)量為x；反應(yīng)后所得NaCl的質(zhì)量為y．

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40     36.5   58.5

40g×10% x      y

x=3.65g

y=5.85g

稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=×100%

=10.0%

（2）

反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈7.6%

答：（1）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%；（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化以及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)以及圖示進(jìn)行．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)課本基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．