Question

【題目】水在生活、生產(chǎn)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用．
（1）Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為：取水→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀（K2FeO4）能用作絮凝劑．
①制備K2FeO4的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學(xué)式為 ， K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為
②自來水廠凈化水的過程（填“能”、“不能”）將硬水軟化成軟水．
（2）Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是
A.1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃
B.測得其pH=7
C.電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2：1
（3）Ⅲ．請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合溶解曲度線回答（其中甲、乙、丙均不含結(jié)晶水）

①生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對(duì)應(yīng)溶解曲度線中的（填甲、乙、丙）
②如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在℃
③t3℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）KCl；+6；不能
（2）A
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；t2；丙＜甲＜乙
【解析】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe、O、H、Cl、K的原子個(gè)數(shù)分別是2、16、16、6、10；反應(yīng)前Fe、O、H、Cl、K的原子個(gè)數(shù)分別是2、16、16、0、0，則6X中有6個(gè)K和6個(gè)Cl，則X的化學(xué)式為KCl；因?yàn)殁浽�素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，則設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價(jià)．（2）自來水廠凈化水的過程不能將硬水軟化成軟水．
（3）A、純水在常壓下的沸點(diǎn)為100℃，可通過測定沸點(diǎn)的方法證明是否為純水，故正確；B、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液pH=7，不能確定是否為純水，故錯(cuò)誤；C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，得到H2、O2 ， 體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故錯(cuò)誤；
（4）①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，有晶體析出，說明物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故選丙；②由于在t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，則如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃．③由甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t3℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 ×100%可知，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃時(shí)丙的溶解度，t1℃時(shí)甲的溶解度大于t3℃時(shí)丙的溶解度，所以此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：丙＜甲＜乙．
答案：（1）KCl；+6；（2）不能；（3）A；（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．
【考點(diǎn)精析】利用硬水與軟水和固體溶解度曲線及其作用對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．