Question

12．如圖1是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液酸堿度的變化情況．

（1）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液（或NaOH溶液）滴加到另一種溶液中．
（2）A點時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（填化學式）．
（3）如圖2是反應中某時的微觀圖示，此時對應于如圖中A、B、C中的哪一點？C；證明你的判斷正確的實驗操作方法是：向反應后的溶液中滴加酚酞溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)坐標變化的趨勢結合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸；
（3）由圖2可知溶液中含有大量的鈉離子、氯離子和氫氧根離子；可以用酚酞檢驗氫氧根離子．

解答 解：（1）坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，
故答案為：HCl、NaCl；
（3）由圖2可知溶液中含有大量的鈉離子、氯離子和氫氧根離子，說明氫氧化鈉過量，即此時對應于上圖中C點，由于氫氧化鈉過量溶液顯堿性，可以用酚酞檢驗；
故答案為：
（1）氫氧化鈉溶液（或NaOH溶液）；   
（2）NaCl、HCl；
（3）C，酚酞．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)坐標的pH變化結合溶液的酸堿性與溶液pH的關系進行分析，并對反應過程中的溶液的酸堿性正確判斷．