Question

珍珠中某些成分具有藥用價(jià)值，提取的過程是先將珍珠中大量的碳酸鈣用濃鹽酸除去（設(shè)其它成分不與鹽酸反應(yīng)，也不含鈣元素），經(jīng)分析珍珠中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%．
（1）計(jì)算珍珠中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）欲除去1kg珍珠中的碳酸鈣至少需含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸多少千克？

Answer 1

解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%，
珍珠中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=94%×40%=37.6%；
（2）設(shè)需純HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
1kg×94% x
∴100：73=（1kg×94%）：x，
解之得：x==0.6862kg；
則至少需要濃鹽酸的質(zhì)量==1.88kg．
答：（1）珍珠中含鈣37.6%．
（2）需濃鹽酸1.88kg．
分析：（1）先根據(jù)“×100%”計(jì)算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再乘以珍珠中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是珍珠中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出需純HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量÷質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量”計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．