Question

14．雙氧水不穩(wěn)定會(huì)分解，久置雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少，某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中久置的雙氧水（瓶上商標(biāo)注明“內(nèi)裝溶液質(zhì)量500g和30%），做了以下實(shí)驗(yàn)，從該瓶中取出34g溶液，放在盛有0.5g二氧化錳的錐形瓶中，充分反應(yīng)后，稱得瓶中剩余物質(zhì)質(zhì)量為32.9g．
（1）該過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是1.6g
（2）該瓶雙氧水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）雙氧水放置過(guò)程中會(huì)分解，原雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量是100g．

Answer 1

分析 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：34g+0.5g-32.9g=1.6g．
（2）設(shè)過(guò)氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
該瓶雙氧水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3.4g}{34g}×$×100%=10%，
（3）雙氧水放置過(guò)程中會(huì)分解，原雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量是500g×30%-500g×10%=100g．
答案：
（1）1.6g；
（2）雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（3）100．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．