Question

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)__________________________。
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

(1)10g         (2)11.1g        (3) 14.6%

解析試題分析：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g。
(2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。
解，設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111   100
x?   10g
=
解得，x="11.1g"
答：原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g。
(3) 根據(jù)題意，反應(yīng)完全后過(guò)濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應(yīng)生成的NaCl；根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，而混合物中原有的NaCl的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%計(jì)算即可。
解，設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl
100     117
10g     y
=
解得，y=11.7g
原混合物中含氯化鈉的質(zhì)量=14g－11.1g=2.9g
則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%="14.6%"
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，然后依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可；特別要注意的是，反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)氯化鈉包含兩部分：即反應(yīng)生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。