某探究學(xué)習(xí)小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題，開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你做為該小組成員來(lái)解決下列問(wèn)題：
（1）某同學(xué)說(shuō)：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”認(rèn)為這種推理______（填“正確”或“不正確”），你的例證是______．
（2）已知某廢水中含有硫酸銅，為回收銅，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）已知某廢水呈酸性，請(qǐng)你用兩種方法來(lái)證明該廢水呈酸性：
①______；②______．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，并能控制它們?cè)谇『猛耆磻?yīng)時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
______．
【答案】分析：（1）酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性．
（2）回收硫酸銅中的銅，必須用一種比銅活潑的金屬，置換出硫酸銅中的銅，如鐵，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵．
（3）酸堿指示劑可以判斷出溶液的酸堿性，石蕊遇到酸變紅；PH試紙可以測(cè)出溶液的酸堿度．
（4）先在無(wú)色的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，這時(shí)溶液呈現(xiàn)紅色（因?yàn)闊o(wú)色的酚酞試液遇到堿性溶液呈紅色），然后在上述紅色溶液中逐滴滴加稀鹽酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)紅色逐漸退去至無(wú)色（溶液不是紅色了，說(shuō)明溶液不顯堿性了，既而說(shuō)明氫氧化鈉反應(yīng)掉了，也就是說(shuō)稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)�。�(dāng)紅色突然變成無(wú)色是說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加鹽酸的話，鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性．
解答：解：（1）酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，所以答案為：不正確，碳酸鈉溶液
（2）回收硫酸銅中的銅，必須用一種比銅活潑的金屬，置換出硫酸銅中的銅，如鐵，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵．所以答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）酸堿指示劑可以判斷出溶液的酸堿性，石蕊遇到酸變紅；PH試紙可以測(cè)出溶液的酸堿度，PH＜7溶液顯酸性，所以答案為：①石蕊試液 ②PH試紙
（4）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以可以用酸堿指示劑證明其發(fā)生了反應(yīng)，如無(wú)色的酚酞試液．
先在無(wú)色的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，這時(shí)溶液呈現(xiàn)紅色，然后在上述紅色溶液中逐滴滴加稀鹽酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)紅色逐漸退去至無(wú)色，當(dāng)紅色突然變成無(wú)色是說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：碳酸鈉溶液顯堿性是鹽的特性，應(yīng)切記；金屬活動(dòng)性順序的記憶和靈活運(yùn)用；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)是本題的難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)與探究
某研究性學(xué)習(xí)小組以工廠金屬?gòu)U棄物為研究對(duì)象，探究其成分并回收金屬．
查閱資料知，該廢棄物除雜質(zhì)外可能還含有Fe（OH）3、Fe2O3；Fe（OH）3難溶于水，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O；廢棄物中雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)．
（1）請(qǐng)你據(jù)此提出關(guān)于廢棄物成分（雜質(zhì)除外）的假設(shè)：
a、
 
； b、
 
； C、
 

（2）實(shí)驗(yàn)與分析
Ⅰ．取適量廢棄物樣品曬干，稱(chēng)其質(zhì)量為m1克．
Ⅱ．將上述樣品置于坩堝充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得剩余物的質(zhì)量為m2克．請(qǐng)回答：
當(dāng)ml=m2時(shí)，樣品中一定有
 
；當(dāng)ml
 
m2（選填“＞”、“＜”或“=”）時(shí)，樣品中一定含有Fe（OH）3，當(dāng)ml＞m2＞
80107
m1時(shí)，樣品中一定含①②有Fe2O3和Fe（OH）3．
（3）回收金屬
若a假設(shè)正確，回收樣品中的Fe2O3需經(jīng)過(guò)三個(gè)主要步驟：Fe2O3（樣品中）→FeCl3溶液→Fe（OH）3→Fe2O3，請(qǐng)寫(xiě)出前兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?揚(yáng)中市模擬）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填分離操作的名稱(chēng)）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱(chēng)取13.25g純堿樣品，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過(guò)程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱(chēng)量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱(chēng)量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)與探究 某研究性學(xué)習(xí)小組以工廠金屬?gòu)U棄物為研究對(duì)象，探究其成分并回收金屬． 查閱資料知，該廢棄物除雜質(zhì)外可能還含有Fe（OH）3、Fe2O3；Fe（OH）3難溶于水，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；廢棄物中雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)．
（1）請(qǐng)你據(jù)此提出關(guān)于廢棄物成分（雜質(zhì)除外）的假設(shè)：a______；b______； C______
（2）實(shí)驗(yàn)與分析
Ⅰ．取適量廢棄物樣品曬干，稱(chēng)其質(zhì)量為m1克．
Ⅱ．將上述樣品置于坩堝充分加熱并在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得剩余物的質(zhì)量為m2克．請(qǐng)回答： 當(dāng)ml=m2時(shí)，樣品中一定有 _________ ；當(dāng)ml _________ m2（選填“＞”、“＜”或“=”）時(shí)，樣品中一定含有Fe（OH）3，當(dāng)ml＞m2＞m1時(shí)，樣品中一定含①②有Fe2O3和Fe（OH）3．
（3）回收金屬若a假設(shè)正確，回收樣品中的Fe2O3需經(jīng)過(guò)三個(gè)主要步驟：
Fe2O3（樣品中）→FeCl3溶液→Fe（OH）3→Fe2O3，請(qǐng)寫(xiě)出前兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；_________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中市八年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷（4月份）（解析版） 題型：解答題

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱(chēng)）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______管通入______氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______；
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱(chēng)取13.25g純堿樣品，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過(guò)程：
______

乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足______（填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足______時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是______．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比______（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中市中考化學(xué)模擬試卷（4月份）（解析版） 題型：解答題

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱(chēng)）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______管通入______氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______；
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱(chēng)取13.25g純堿樣品，加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過(guò)程：
______

乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足______（填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿(mǎn)足______時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是______．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比______（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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