Question

某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的方程式為

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu

．
實(shí)驗(yàn)二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子有

Fe²⁺、H⁺

．通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)有

①金屬能與鹽反應(yīng)、②金屬能與酸反應(yīng)

．利用金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO₄的方法是將Zn和

H₂SO₄或CuSO₄

溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)一：依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律以及化學(xué)方程式書寫的有關(guān)要求分析解答；
實(shí)驗(yàn)二：依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)以及兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)結(jié)論分析解答；

解答：解：實(shí)驗(yàn)一：鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鋁能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；
實(shí)驗(yàn)二：鐵的金屬活動(dòng)性在氫前，所以鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，故反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，溶液中含有的陽離子有生成的Fe²⁺和過量硫酸中的H⁺；通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以總結(jié)出金屬的兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)：①金屬能與鹽反應(yīng)；②金屬能與酸反應(yīng)；利用金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO₄的方法是將Zn和稀硫酸或硫酸銅等溶液反應(yīng)即可；
故答案為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe²⁺、H⁺；①金屬能與鹽反應(yīng)、②金屬能與酸反應(yīng)；H₂SO₄或CuSO₄；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力．