NaCl溶液中溶有少量Na2CO3,下列物質(zhì)中可用來(lái)除去Na2CO3的是

[  ]

A.鋅粉

B.Ca(OH)2溶液

C.鹽酸

D.硫酸

答案:C
解析:

采用化學(xué)方法除雜質(zhì)時(shí),可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀或水而除去,也可將其轉(zhuǎn)化為所要保留的那種物質(zhì).轉(zhuǎn)化時(shí)應(yīng)注意不能引入新的雜質(zhì).A項(xiàng)中鋅粉與Na2CO3不反應(yīng);B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,雖除去了Na2CO3,但同時(shí)產(chǎn)生新雜質(zhì)NaOH;C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng):2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O,可以除去Na2CO3;D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng):H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑,產(chǎn)生新雜質(zhì)Na2SO4


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

34、復(fù)習(xí)時(shí),課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了二個(gè)探究實(shí)驗(yàn).
探究1:在實(shí)驗(yàn)室做酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),所用試劑如圖所示,實(shí)驗(yàn)后把廢液集中倒入廢液缸中.
(1)廢液呈紅色,說(shuō)明廢液顯
性;
(2)寫(xiě)出廢液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式
NaCl、CaCl2、HCl

探究2:某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測(cè)定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量,他們?cè)谙聢D所示的小燒杯中裝入一定量的NaOH溶液,測(cè)其溫度;另取一定量的硫酸溶液,測(cè)其溫度后,再緩緩地傾入小燒杯中,并邊加邊用環(huán)形玻璃棒上下移動(dòng)攪拌,記錄溶液溫度的變化.甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇的試劑情況見(jiàn)表:
  使用的NaOH情況 使用的H2SO 4情況
NaOH固體 稀H 2SO 4
NaOH稀溶液 濃H2SO4
NaOH稀溶液 稀H2SO4
(1)簡(jiǎn)答下列問(wèn)題:
①玻璃棒下端為什么要做成環(huán)形?
便于玻璃棒上下移動(dòng)就能攪拌溶液,防止破壞溫度計(jì)
;
②碎泡沫塑料的作用是什么?
隔熱,防止熱量散失

(2)甲、乙、丙三位同學(xué)中,有兩位同學(xué)選擇的試劑有錯(cuò)誤.從溶液溫度改變的因素
考慮,指出錯(cuò)誤的原因是:
①同學(xué)錯(cuò)誤的原因是
NaOH固體溶于水會(huì)放熱,影響反應(yīng)熱的測(cè)定
;
②同學(xué)錯(cuò)誤的原因是
濃H2SO4溶于水會(huì)放熱,影響反應(yīng)熱的測(cè)定

(3)另一位回學(xué)選擇的試劑正確,但用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的中和熱數(shù)值都會(huì)偏小,試分析可能造成誤差的原因:
小燒杯未加蓋,熱量散失或反應(yīng)物量太少(其他合理答案均可)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2007?綿陽(yáng))(1)曉虹同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己家廚房有三種白色固體(白糖、食鹽、小蘇打),做飯時(shí)一不小心就會(huì)弄錯(cuò),他試圖用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法將三種固體一一鑒別出來(lái),其過(guò)程如下:
將三種固體各取適量配成水溶液,并用X、Y、Z編號(hào).取X、Y、Z溶液各少許,分別滴入稀鹽酸,X中有氣泡出現(xiàn),Y、Z中均無(wú)明顯現(xiàn)象.取Y、Z溶液各少許,分別滴入AgNO3溶液,Z中產(chǎn)生白色沉淀,Y中無(wú)明顯現(xiàn)象.請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
①X、Y分別是
小蘇打
小蘇打
、
白糖
白糖

②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
,
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓

(2)某課外探究小組為了測(cè)定空氣中CO2的相對(duì)含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①在試管中加入澄清石灰水,滴入酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,當(dāng)用嘴通過(guò)玻璃管向溶液中吹氣時(shí),能夠說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是
石灰水變渾濁,溶液紅色逐漸褪去
石灰水變渾濁,溶液紅色逐漸褪去

②取50 mL蒸餾水,滴入2滴酚酞試液,一邊攪拌,一邊慢慢滴入澄清石灰水至溶液變?yōu)闇\紅色.用2支50 mL注射器分別吸取10 mL淺紅色溶液,一支在學(xué)校操場(chǎng)上實(shí)驗(yàn),一支在門窗緊閉的教室里實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作如下:
用已吸取溶液的注射器抽取空氣到50 mL刻度處,用食指堵住注射器吸入口,振蕩1分鐘,然后將注射器吸入口向上,小心將余氣排出(沒(méi)有排出溶液),重復(fù)操作若干次直至溶液紅色恰好褪去,記下抽氣次數(shù)(見(jiàn)下表).請(qǐng)你幫他們完成下表:
抽氣地點(diǎn)抽氣次數(shù)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)
操  場(chǎng)240.03%
教  室6
空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)1%,就會(huì)使人感到氣悶頭昏、心悸,因此,我們坐在教室里學(xué)習(xí)時(shí)要注意開(kāi)窗通風(fēng).
③在上述實(shí)驗(yàn)中,振蕩注射器時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O
,注射器內(nèi)溶液始終不變渾濁的原因是
C
C
(填下列選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)).
A.溶液中未發(fā)生反應(yīng)                    B.溶液中沒(méi)有難溶物生成
C.生成的難溶物太少,溶液未達(dá)飽和      D.溶液變渾濁的同時(shí),沉淀又溶解了.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:
(1)稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純.粗鹽除NaCl外,還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉:a過(guò)濾;b加過(guò)量的Ba(OH)2溶液;c加適量的鹽酸;d加過(guò)量的Na2CO3溶液;e蒸發(fā).正確的操作順序是
bdace
bdace
 (填字母).操作中加入適量稀鹽酸的目的是
除掉過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除掉過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

(2)粗鹽提純正確的操作步驟是:溶解、過(guò)濾、
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
和計(jì)算產(chǎn)率;
(3)某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少,原因可能是
AB
AB

A.溶解時(shí)將5.0g粗鹽一次全部倒入水中,立即過(guò)濾
B.蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出
C.提純后所得精鹽尚未完全干燥
(4)利用提純的精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液50g,正確的操作步驟是:計(jì)算、
稱量
稱量
、溶解、裝瓶.
(5)NaCl溶解過(guò)程用到了玻璃棒,它的作用是
攪拌,加速溶解
攪拌,加速溶解

(6)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,需NaCl
3
3
g,水
47
47
mL.
(7)配制過(guò)程中除需要燒杯外,還需要的玻璃儀器有
玻璃棒、量筒、膠頭滴管
玻璃棒、量筒、膠頭滴管

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖.
(1)配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器,分別是廣口瓶、
玻璃棒
玻璃棒
、燒杯、量筒.
(2)請(qǐng)你指出圖中的一處錯(cuò)誤操作,并分析該操作可能造成的后果:
稱量錯(cuò)誤,會(huì)導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏少
稱量錯(cuò)誤,會(huì)導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏少

(3)配制時(shí)需稱量氯化鈉的質(zhì)量為
12
12
g,水為
88
88
g.如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”).
(4)溶解氯化鈉要用到玻璃棒,其作用是:
攪拌,加快氯化鈉溶解速度
攪拌,加快氯化鈉溶解速度

(5)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí),發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)12%.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:
(1)稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純.粗鹽除NaCl外,還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉:a過(guò)濾;b加過(guò)量的Ba(OH)2溶液;c加適量的鹽酸;d加過(guò)量的Na2CO3溶液;e蒸發(fā).正確的操作順序是________ (填字母).操作中加入適量稀鹽酸的目的是________.
(2)粗鹽提純正確的操作步驟是:溶解、過(guò)濾、________和計(jì)算產(chǎn)率;
(3)某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少,原因可能是________.
A.溶解時(shí)將5.0g粗鹽一次全部倒入水中,立即過(guò)濾
B.蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出
C.提純后所得精鹽尚未完全干燥
(4)利用提純的精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液50g,正確的操作步驟是:計(jì)算、________、溶解、裝瓶.
(5)NaCl溶解過(guò)程用到了玻璃棒,它的作用是________.
(6)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,需NaCl________g,水________mL.
(7)配制過(guò)程中除需要燒杯外,還需要的玻璃儀器有________.

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