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鐵與鹽酸反應的化學方程式是________，此反應的類型是________．反應的現象是鐵表面有________放出，溶液由________色漸漸變?yōu)開_______色．鐵元素化合價由________價變?yōu)開_______價．

答案：
解析：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,置換反應,氣泡,無,淺綠,零,＋2


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學們進行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設計與實驗]
實驗步驟 實驗現象 結論和化學方程式
亮亮同學取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱． 黑色固體完全消失，溶液變
藍
藍
色．		 此黑色固體是氧化銅．該反應的化學方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
接著小明與同學們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應選用的藥品是
D
D

A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實驗開始時，應先通入一會兒
H2
H2
，然后再加熱，這樣操作的目的是
防止加熱時發(fā)生爆炸
防止加熱時發(fā)生爆炸

（3）實驗結束后，小方同學對還原后的紅色物質產生了興趣，該紅色物質一定是單質銅嗎？
查閱有關資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質．
①小方通過對所得實驗數據迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質全部是銅，第一次得到的紅色物質除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據是
4gCuO中含有的銅元素質量為3.2g，所以生成銅的質量為3.2g
4gCuO中含有的銅元素質量為3.2g，所以生成銅的質量為3.2g
．
②隨后，他用化學實驗方法驗證了上述分析結果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現象、結論）
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產物中含有氧化亞銅，第二次的是銅
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍，第二次試管中溶液不變藍，則第一次的產物中含有氧化亞銅，第二次的是銅

③從上述實驗中，小方獲得以下結論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學方程式
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
2CuO+H2
 加熱 
.
 
Cu2O+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．

（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與      有關（填字母）

A．金屬的活動性  B．金屬的導電性  C．金屬在底殼中的含量 

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是                                       。

（3）化學新材料的應用，使人們的生活質量不斷提高。下圖是不同年代常用的水管。

     鑄鐵管                 鍍鋅管                   塑料管

①圖示所有水管中，含有的金屬元素是____   ____。

  ②每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹

蝕，實際上是鐵跟           共同作用的結果；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe203)，該反

應的化學方程式是____                           。請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方

法：_____                         __。

③ 鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學方程式為____               _                          __。

（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應，化學方程式分別為①Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2；②Fe+2 FeCl3=3X．則②中X的化學式為       

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科目：初中化學 來源：2011年山東省淄博市高青縣中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學們進行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設計與實驗]
實驗步驟實驗現象結論和化學方程式
亮亮同學取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱．黑色固體完全消失，溶液變______色．此黑色固體是氧化銅．該反應的化學方程式為______
接著小明與同學們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應選用的藥品是______
A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實驗開始時，應先通入一會兒______，然后再加熱，這樣操作的目的是______
（3）實驗結束后，小方同學對還原后的紅色物質產生了興趣，該紅色物質一定是單質銅嗎？
查閱有關資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質．
①小方通過對所得實驗數據迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質全部是銅，第一次得到的紅色物質除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據是______．
②隨后，他用化學實驗方法驗證了上述分析結果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現象、結論）______
③從上述實驗中，小方獲得以下結論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學方程式______ Cu2O+H2O

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科目：初中化學 來源：2011年山東省煙臺市招遠市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學們進行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設計與實驗]
實驗步驟實驗現象結論和化學方程式
亮亮同學取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱．黑色固體完全消失，溶液變______色．此黑色固體是氧化銅．該反應的化學方程式為______
接著小明與同學們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應選用的藥品是______
A、鐵和稀硫酸  B、鋅和濃鹽酸  C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實驗開始時，應先通入一會兒______，然后再加熱，這樣操作的目的是______
（3）實驗結束后，小方同學對還原后的紅色物質產生了興趣，該紅色物質一定是單質銅嗎？
查閱有關資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.3g紅色物質；第二次同樣用4.0g氧化銅進行實驗，得到了3.2g紅色物質．
①小方通過對所得實驗數據迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質全部是銅，第一次得到的紅色物質除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據是______．
②隨后，他用化學實驗方法驗證了上述分析結果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現象、結論）______
③從上述實驗中，小方獲得以下結論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學方程式______ Cu2O+H2O

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