Question

14．某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO₂不用Na₂CO₃和稀鹽酸作原料的原因是反應(yīng)速度過快，不易控制． 
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是錐形瓶．
（3）收集裝置：實驗室收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應(yīng)從c（填字母）端通入．
（4）實驗操作：用KMnO₄制取O₂的操作過程可概括為“組裝儀器→檢查氣密性→裝入藥品→固定裝置→加熱試管→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是未加MnO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速率及收集的難易程度分析；
（2）熟練掌握常見的化學(xué)儀器及用途；
（3）根據(jù)二氧化硫的密度選擇收集方法；
（4）根據(jù)制取氣體的步驟回答；
（5）氯酸鉀分解制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，加快反應(yīng)的進行．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂不用Na₂CO₃和稀鹽酸作原料的原因是：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速度很快，不易控制，所以來不及收集；
（2）圖①裝置中儀器a的名稱是錐形瓶；
（3）因為二氧化硫的密度比空氣大，故從長管（c）通入，把空氣從短管排出；
（4）制取氧氣的步驟是組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性，再加入藥品，然后固定、加熱、收集、停止加熱；
（5）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應(yīng)的速率，所以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳．
故答案為：
（1）反應(yīng)速度過快，不易控制；（2）錐形瓶；（3）c；（4）檢查氣密性；（5）未加MnO₂（或未加催化劑）．

點評 本題考查了氣體的制取、收集、實驗步驟等，是中考�？嫉膬�(nèi)容，只要根據(jù)已有的知識即可解決．