Question

試管里有氧酸鉀和二氧化錳的混合物15g加熱使之完全反應后，剩余固體質量為10.2g，試計算：反應后試管里剩余什么物質？各多少？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律知：減少的質量是生成氧氣的質量．二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此10.2g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知：生成氧氣的質量為15g-10.2g=4.8g；
10.2g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳．
設生成氯化鉀的質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   4.8g

149

x

=

96

4.8g

解得：x=7.45g；
則MnO₂的質量10.2g-7.45g=2.75g；
答：制得O₂4.8克、10.2克固體中有KCl7.45克，MnO₂2.75克．

點評：本題考查的根據方程式的簡單計算；要掌握氧氣的質量計算方法，注意：催化劑的質量反應前后保持不變，是解題的關鍵．