Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過

降溫結(jié)晶

的方法提純．
（2）對（1）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是

A

（填寫編號）．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液         B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離         D．析出的晶體中只含有KNO₃
（3）在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是

20～70

℃（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答．

解答：解：（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)可通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀
（2）飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，既然有晶體析出，剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液；但不一定是氯化鈉的飽和溶液，該方法不能將兩物質(zhì)完全分離，析出的晶體中可能含有氯化鈉，故選A
（3）在一定溫度下，將含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，根據(jù)氯化鈉的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化鈉不析出，溫度應(yīng)該大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，溫度應(yīng)該不高于70℃，所以溫度T（℃）的范圍是20℃≤T＜70℃．
故答案為：（1）降溫結(jié)晶    
（2）A    
（3）20～70

點(diǎn)評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時(shí)借助圖表的信息對題目的要求進(jìn)行分析探討即可，熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響．