現(xiàn)有100克鹽酸，其氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%，現(xiàn)向其中逐步加入固體碳酸鈉，每次加入的質(zhì)量見(jiàn)下表．清完成表格中的相關(guān)內(nèi)容：
第一次加入固體13.25克 第二次加入固體13.25克 第三次加入固體13.25克
消耗HCl的質(zhì)量（克）
9.125
9.125
9.125
9.125
0
0
生成CO2質(zhì)量（克）
5.5
5.5
5.5
5.5
0
0
分析：依據(jù)13.25g碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量以及生成二氧化碳的質(zhì)量分析解答即可；
解答：解：設(shè)13.25g碳酸鈉消耗鹽酸的量是x，生成二氧化碳的質(zhì)量是y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106    73             44
13.25g x×18.25%       y
106
13.25g
=
73
x×18.25%
=
44
y

x=50g   y=5.5g
消耗HCl的質(zhì)量為：50g×18.25%=9.125g
所以可知第二次加入13.25g固體后消耗的HCl也為9.125gg，生成的二氧化碳也為5.5g，即第二次后鹽酸無(wú)剩余，故第三次反應(yīng)時(shí)碳酸鈉沒(méi)有反應(yīng)，即生成的二氧化碳為0，消耗的HCl也為0；
故答案為：
第一次加入固體13.25克 第二次加入固體13.25克 第三次加入固體13.25克
消耗HCl的質(zhì)量（克） 9.125 9.125 0
生成CO2質(zhì)量（克） 5.5 5.5 0
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠判斷出每次固體加入后消耗鹽酸的質(zhì)量；
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第一次加入固體13.25克第二次加入固體13.25克第三次加入固體13.25克
消耗HCl的質(zhì)量（克）________________________
生成CO2質(zhì)量（克）________________________

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第一次加入固體13.25克第二次加入固體13.25克第三次加入固體13.25克
消耗HCl的質(zhì)量（克）           
生成CO2質(zhì)量（克）           

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