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化學興趣小組根據(jù)鋁土礦與一氧化碳能在高溫條件反應的原理，用于測定某些鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質量分數(shù)，小組同學取該鋁土礦樣品10.425g，與足量的一氧化碳充分反應，得到含雜質4%的金屬鋁5.625g．（假設鋁土礦中的雜質不參加反應）
（1）請完成三氧化二鋁與一氧化碳反應的化學方程式：______；
（2）通過計算求出該鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質量分數(shù)．

解：（1）由于一氧化碳能夠還原氧化鋁生成鋁和二氧化碳，所以此化學方程式為：3CO+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2Al+3CO₂；
（2）設該鋁土礦中氧化鋁的質量是x
3CO+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2Al+3CO₂ 102 54
x 5.625g×（1-4%）
$\text{[math]}$
x=10.2g
所以該鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質量分數(shù)為： $\text{[math]}$ ×100%≈97.8%；
故答案為：（1）3CO+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2Al+3CO₂．（2）該鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質量分數(shù)為97.8%．
分析：（1）依據(jù)一氧化碳能夠還原氧化鋁生成鋁和二氧化碳書寫方程式即可；
（2）依據(jù)生成的純鋁的質量通過該反應的方程式可求出鋁土礦中氧化鋁的質量，進而求出該鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質量分數(shù)．
點評：此題是對含雜質物質的化學方程式計算考查題，解題的關鍵是掌握有關化學方程式計算時代入的物質的質量一定是純凈物的質量，不能含有雜質；

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣小組根據(jù)鋁土礦與一氧化碳能在高溫條件反應的原理，用于測定某些鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質量分數(shù)，小組同學取該鋁土礦樣品10.425g，與足量的一氧化碳充分反應，得到含雜質4%的金屬鋁5.625g．（假設鋁土礦中的雜質不參加反應）
（1）請完成三氧化二鋁與一氧化碳反應的化學方程式：

3CO+Al₂O₃

高溫

2Al+3CO₂

3CO+Al₂O₃

高溫

2Al+3CO₂

；
（2）通過計算求出該鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”，據(jù)世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第

位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為

，如圖微粒結構示意圖表示

（填序號）
A．鋁原子 B．鋁離子 C．鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

．
③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為

Al₂O₃+N₂+3C

一定條件

2AlN+3CO

Al₂O₃+N₂+3C

一定條件

2AlN+3CO

．
（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸 10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅鐵和銅．