1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的氫氧化鉀溶液500g，稀釋到10%，稀釋過(guò)程中需要加水的質(zhì)量為（　�。�
A．10gB．500gC．900gD．1000g

分析 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則500g×20%=（500g+x）×10%         x=500g．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查溶液的稀釋問(wèn)題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．
（1）生活中可利用活性炭的吸附性吸附掉一些水中溶解的雜質(zhì)，除去臭味
（2）Ca（HCO3）2加熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑；．
河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，飲用前可采取煮沸的方法來(lái)降低水的硬度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃所有可燃性氣體前都應(yīng)先驗(yàn)純--防止氣體不純點(diǎn)燃時(shí)爆炸
B．空氣能被壓縮--分子的體積變小
C．濃硫酸、氫氧化鈉溶液露置在空氣中質(zhì)量都增加--都發(fā)生了變質(zhì)
D．鋁的抗腐蝕性比鐵強(qiáng)--鐵比鋁更容易與氧氣反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的基本類型判斷正確的是（　�。�
A．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O分解反應(yīng)
B．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2合成反應(yīng)
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑復(fù)分解反應(yīng)
D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C交換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)用氨氣催化氧化制取硝酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4X+6H2O，則X的化學(xué)式為（　�。�
A．COB．NOC．CH4D．NO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．僅從方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，不能獲取的信息是（　　）
A．在反應(yīng)前后元素的種類不變B．鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱
C．24g鎂完全反應(yīng)可以生成2g氫氣D．常溫下鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水．請(qǐng)回答：
（1）水屬于（填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營(yíng)養(yǎng)素之一．
（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水（填“硬水”或“軟水”），生活中將硬水軟化的方法是煮沸．
（3）下列凈化水的單一操作中，相對(duì)凈化程度最高的是C（填字母）．
A．靜置沉淀         B．過(guò)濾         C．蒸餾         D．吸附沉淀
（4）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．正負(fù)兩極生成的氣體的分子個(gè)數(shù)比為1：2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH3，氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過(guò)程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)閍cb．

（2）氨氣燃燒時(shí)可能會(huì)生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒(méi)有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是極易溶于水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列生活用品中，所使用的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是A（填字母）
A．塑料臉盆   B．純棉毛巾    C．玻璃茶杯   D汽車輪胎．

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