Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應(yīng)實驗時，某化學興趣小組認真觀察、詳實記錄，進行了一些探究活動．請完成下列問題：
（1）小明同學利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化如圖所示．

①化學方程式為　                                                                     　．
②根據(jù)圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將　        　（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中至過量．
③在加入溶液的質(zhì)量至5g時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為　                       　．
（2）在實驗進行幾秒鐘之后，細心的小華同學發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡冒出．經(jīng)過小組討論，他們一致認為NaOH溶液在空氣中變質(zhì)了，依據(jù)是　                                                      　．
為此，他們還進一步設(shè)計了兩個檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)的實驗方案來重復驗證：
方案一：取少量溶液樣品，滴入Ca（OH）₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaOH溶液變質(zhì)了．
方案二：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液仍為無色，則證明NaOH溶液變質(zhì)了．
你不同意上述兩個實驗方案中的哪一個？簡述你的理由　                                                                             ．

Answer 1

（1）①HCl+NaOH═NaCl+H₂O。
②稀鹽酸。 ③NaCl、NaOH。
（2）稀鹽酸與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，只能與NaOH變質(zhì)后生成的Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。
方案二，因為NaOH和NaOH變質(zhì)后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，而不能無色。

解析試題分析：（1）①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O。
②鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據(jù)圖中信息可以知道起始溶液呈堿性，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。
③從圖中可以判斷當加入溶液為5g時，溶液呈堿性，即加入的鹽酸量不足，而氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，所以此時溶液中的溶質(zhì)為：氯化鈉和氫氧化鈉。
（2）氧化鈉和鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，而氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以可以據(jù)此判斷氫氧化鈉變質(zhì)；氫氧化鈉溶液呈堿性，而氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，所以方案二中不論氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)得到的溶液都是紅色，而不能是無色的，故方案二錯誤。
考點：本題考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用。