現(xiàn)有相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鈣，將碳酸鈉與足量的稀硫酸反應，碳酸鈣與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的質(zhì)量（　�。�
A．一樣多B．碳酸鈉產(chǎn)生的多
C．碳酸鈣產(chǎn)生的多D．無法計算
由兩個方程式（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）可以看出如果碳酸鈉和碳酸鈣質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量大的生成二氧化碳的質(zhì)量小，Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106，CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量多．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、現(xiàn)有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．南門中學初三（5）班課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有多少雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2，現(xiàn)有實驗驗證這種推測：取樣并制成溶液，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有
MgCl2
（填化學式）接著再加入數(shù)滴Na2CO3液，目的是檢驗有沒有
CaCl2
（填化學式）
實驗證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是 CaCl2
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）
玻璃棒
；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是
加速溶解
；在步驟⑤的目的是
加熱時，使液體受熱均勻
．
（3）步驟③中加入的試劑是（寫化學式）
Na2CO3
；步驟⑤進行的“某一操作”是
加入適量或過量的稀鹽酸
，目的是
除去過量的碳酸鈉
．
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B
A
（填A或B），你不選擇稱量另一種固體的理由是
B中含有反應生成的氯化鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

7、現(xiàn)有相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鈣，將碳酸鈉與足量的稀硫酸反應，碳酸鈣與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的質(zhì)量（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鈣，將碳酸鈉與足量的稀硫酸反應，碳酸鈣與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的質(zhì)量


  1. A.
    一樣多
  2. B.
    碳酸鈉產(chǎn)生的多
  3. C.
    碳酸鈣產(chǎn)生的多
  4. D.
    無法計算

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科目：初中化學 來源：《5.4 石灰石的利用》2010年課時練習（2）（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鈣，將碳酸鈉與足量的稀硫酸反應，碳酸鈣與足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的質(zhì)量（ ）
A．一樣多
B．碳酸鈉產(chǎn)生的多
C．碳酸鈣產(chǎn)生的多
D．無法計算

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