Question

含0.1摩爾NaOH的氫氧化鈉溶液40克與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應．
求：（1）該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）稀鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化學方程式計算）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法可以求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，

解答：解：（1）0.1摩爾NaOH的氫氧化鈉為：0.1mol×40g/mol=4g
所以該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

4g

40g

×100%=10%
（2）設鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
1      1
0.1mol x

1

0.1mol

=

1

x

解得：x=0.1mol
答：稀鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量是0.1mol．
故答案為：（1）10%；
（2）0.1mol．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應情況，確定反應的化學方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法．