Question

某同學(xué)設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．

該同學(xué)的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標(biāo)記．

②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．

③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．

請回答下列問題：

（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是　　．

（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是　　，由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為　　．

（3）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是　　，　　．反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

Answer 1

考點：

空氣組成的測定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	空氣與水．
分析：	（1）根據(jù)該實驗注意事項分析； （2）根據(jù)紅磷的燃燒現(xiàn)象、反應(yīng)結(jié)合壓強知識分析．紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內(nèi)的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進(jìn)入集氣瓶； （3）根據(jù)實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象，進(jìn)行分析；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行回答．
解答：	解：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是：確保將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡； （2）點燃的紅磷，在集氣瓶燃燒，生成大量的白煙；由于紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內(nèi)的氣體，壓強減小，所以，打開止水夾后觀察到的現(xiàn)是：燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為五分之一． （3）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是：紅磷燃燒放出大量白煙，發(fā)黃光，同時釋放出大量的熱；紅磷燃燒生成五氧化二磷；由于紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內(nèi)的壓強減小，打開止水夾后觀察到：燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O22P2O5． 故答案為： （1）確保將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡； （2）燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處； 五分之一． （3）紅磷燃燒放出大量白煙，發(fā)黃光，同時釋放出大量的熱；燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O22P2O5．
點評：	本題考查學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．