Question

（2004?四川）某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵．若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂）

Answer 1

【答案】分析：這是一道一題多解的題目，可利用化學(xué)式計(jì)算也可利用化學(xué)方程式計(jì)算，但不管是哪種方式計(jì)算時(shí)先要把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物計(jì)算，一般是混合物的質(zhì)量乘以這種物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為這種純凈物的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x
3CO+Fe₂O₃  2Fe+3CO₂
      160        112
      x?80%    1120t?95%
x==1900t
答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900噸．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算，問題的關(guān)鍵是首先解決純凈物與混合物的相互轉(zhuǎn)化，利用混合物的質(zhì)量乘以某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為這種純凈物質(zhì)的質(zhì)量，并結(jié)合化學(xué)式或化學(xué)方程式是解決這類題目的關(guān)鍵．