Question

1．6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應．
（1）在100g稀硫酸中，溶質的化學式為H₂SO₄，其質量為9.8g，溶劑的化學式為H₂O，其質量為90.2g；
（2）反應后溶質的化學式為ZnSO₄，其質量為16.1g，溶劑的化學式為H₂O，其質量為90.2g；
（3）若鋅與稀硫酸反應時，稀硫酸過量，則反應后溶質為H₂SO₄、ZnSO₄．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
根據(jù)鋅的質量可以計算硫酸、硫酸鋅的質量，進一步可以計算溶劑水的質量．

解答 解：設硫酸質量為x，生成硫酸鋅質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161
6.5g x     y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{161}{y}$，
x=9.8g，y=16.1g，
（1）在100g稀硫酸中，溶質的化學式為H₂SO₄，其質量為9.8g，溶劑的化學式為H₂O，其質量為90.2g；
（2）反應后溶質的化學式為ZnSO₄，其質量為16.1g，溶劑的化學式為H₂O，其質量為90.2g；
（3）若鋅與稀硫酸反應時，稀硫酸過量，則反應后溶質為H₂SO₄、ZnSO₄．
故填：H₂SO₄，9.8g，H₂O，90.2g；ZnSO₄，16.1g，H₂O，90.2g；H₂SO₄、ZnSO₄．

點評 反應前后溶劑水的質量不變，要注意理解．