Question

17．為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g．試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．
【反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】．

Answer 1

分析 根據已有的知識結合反應的化學方程式進行分析解答，硫酸銨能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，根據硫酸鋇的質量求出硫酸銨的質量，然后在計算．

解答 解：設15g氮肥樣品中硫酸銨的質量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
 132             233
  x              23.3g
$\frac{132}{233}=\frac{x}{23.3g}$  x=13.2g
氮肥中硫酸銨的純度為：$\frac{13.2g}{15g}×100%≈88%$＜96%，故與標簽不相符合．
答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的數據結合方程式計算即可．