Question

將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，混合溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的增加而變化，變化的情況如圖所示．
（1）由圖可知，該反應是

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應．從A到B過程中，混合溶液的pH逐漸

變小

，B點表示的含義是

鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

，當混合溶液處于B、C點之間狀態(tài)時，滴入酚酞試液變

無

色．
（2）該反應的基本類型是

復分解反應

．從微觀角度看，反應的實質(zhì)是

H⁺

和

OH^-

反應結合生成了水．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，A到B的過程的反應實質(zhì)是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；B點對于溫度是個轉折點，對于反應進程也是個轉折點，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)反應物與生成物的種類、復分解反應的定義以及中和反應的微觀過程分析．

解答：解：（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應．從A到B過程中，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減��；在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH=7．從B到C時鹽酸過量，溶液呈酸性，酸溶液使酚酞不變色．
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物是兩種化合物，交換成分后生成另外兩種化合物，因此屬于復分解反應．此過程中氫離子和氫氧根離子結合成水，而氯離子和鈉離子反應前后不變，因此反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水．
故答案為：（1）放熱   變小   鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應  無
（2）復分解反應（或中和反應）  H⁺OH^-

點評：本題難度不是很大，本題主要考查了結合圖象考查了中和反應的應用，理解圖象的含義、中和反應的實質(zhì)是正確解答本題的關鍵．