Question

（1）用熱水浴加熱盛有滴有二滴酚酞的碳酸氫銨溶液的試管有氣泡產(chǎn)生并有

刺激性

氣味，溶液的顏色也變成紅色．請寫出碳酸氫銨受熱反應的化學方程式：

NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．此實驗可以說明，氨氣在水中的溶解性

大于

二氧化碳（填大于、小于、等于）
（2）再取一定量的碳酸氫銨固體，放置在小燒杯中，用開水澆注的方式加熱，觀察到燒杯中迅速產(chǎn)生大量的氣泡，反應的速度明顯大于試管中加熱的速度．請說明用澆注的方式加熱反應更快的原因是：

用熱水澆注溫度上升的快，微粒的碰撞幾率大

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解，氨氣的水溶液的水溶液顯堿性回答；根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，二氧化碳的水溶液顯酸性，但最終的現(xiàn)象是酚酞變紅來分析；
（2）對比水浴法加熱和澆注法加熱的快慢程度分析．

解答：解：（1）碳酸氫銨受熱易分解出氨氣，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體；反應的方程式為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；氨氣的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，雖然二氧化碳的水溶液顯酸性，應該不能使酚酞試液變色，但根據(jù)最終的現(xiàn)象是酚酞試液變成了紅色，說明溶液最終表現(xiàn)為堿性，是由于氨氣在水中的溶解性大于二氧化碳的緣故；

（2）水浴法加熱的特點是受熱比較均勻，但速度較慢，而開水澆注法是將開水與碳酸氫銨固體直接接觸，能夠使其溫度迅速升高而分解，從微觀的角度看是由于溫度越高，微粒碰撞的幾率越大，所以反應速度該更快．
故答案為：（1）刺激性  NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O    大于；
（2）用熱水澆注溫度上升的快，微粒的碰撞幾率大

點評：本題主要考查了碳酸氫銨的化學性質(zhì)，關鍵是能夠通過題目信息的提取、對比得出結(jié)論，難度較大．