Question

1．小羽同學(xué)用試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導(dǎo)管、橡皮導(dǎo)管等器材設(shè)計(jì)出一套用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)裝置．他用0.5克的碳酸鈣與10克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，觀察并用秒表記錄產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w所用的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如表．請你通過計(jì)算回答：

時(shí)間（分鐘）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

（1）反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是55mL．若在當(dāng)時(shí)的條件下（溫度和壓強(qiáng)不變），用10克碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生0.12L二氧化碳?xì)怏w．
（2）小羽同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，10克鹽酸與0.5克的碳酸鈣反應(yīng)結(jié)束時(shí)鹽酸只用去了一半的量，則原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計(jì)算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析計(jì)算反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生二氧化碳的氣體；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量，可求出，參加反應(yīng)的一半的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)共生成了110mL二氧化碳，每分鐘平均產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是55mL；由表中的數(shù)據(jù)可知，如果用5克碳酸鈣與足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生120mL的二氧化碳，是0.12L；
（2）設(shè)5g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73
0.5g  x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5g}{x}$
解得：x=0.365g
原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.365g}{5g}×$100%=7.3%
答：原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，解答時(shí)，注意審題和單位之間的換算．