Question

寫出將下列物質中所含雜質轉化為主要成分的化學方程式（括號內(nèi)的為雜質）：
（1）Na₂SO₄ （ H₂SO₄ ）：

 

；
（2）Na₂CO₃（NaOH）：

 

；
（3）NaOH（Na₂CO₃）：

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,酸的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去Na₂SO₄溶液中的H₂SO₄，實質就是除去氫離子，可利用碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，滴加至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中的NaOH，實質就是除去氫氧根離子，可利用氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．