Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．小明同學(xué)對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為10的元素名稱是

氖

，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的化學(xué)性質(zhì)

不活潑

（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）鎂原子的核電荷數(shù)是

12

，在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

 電子而形成

Mg²⁺

（填離子符號(hào)），該離子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為  ，若該粒子為原子，則X與Y的關(guān)系式為

x=10+y

；若X=17，Y=8，則該粒子的符號(hào)為

Cl^-

．
（4）從11到17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：

最外層電子數(shù)逐漸遞增

．（任寫(xiě)一條）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中信息及氖原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析
（2）根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析
（4）根據(jù)同一橫行原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析

解答：解：（1）原子序數(shù)為10的元素名稱是 氖，氖原子最外層有8個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易失電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的化學(xué)性質(zhì) 不活潑
（2）鎂原子的核電荷數(shù)是 12，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 失去 電子而形成 Mg²⁺，該離子結(jié)構(gòu)示意圖是
（3）原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故X=10+Y；x=17即質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，Y=8，核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，故為氯離子，符號(hào)為Cl^-
（4）從11到17，隨著原子序數(shù)的增加，原子序數(shù)增大，最外層電子數(shù)也逐漸遞增．
故答案為：（1）氖  不活潑   （2）12   失去   Mg²⁺                   （3）X=10+Y   Cl^-
（4）最外層電子數(shù)逐漸遞增

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律知識(shí)的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．