Question

粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做粗鹽的提純實驗．
【提出問題】如何才能將粗鹽中的雜質(zhì)除去，獲得精鹽？
【實驗方案】該小組按以下流程進行實驗．

【問題討論】
（1）實驗步驟②③④都需要進行

 

操作，該操作中玻璃棒的作用是

 

．
（2）沉淀X是

 

，沉淀Y是

 

．
（3）有同學(xué)認為該實驗方案不完善，請你說明原因并補充完善：

 

．
（4）將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其可能原因有

 

（填序號）．
①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙；
②溶解時所用燒杯不干燥；
③所得精鹽未完全干燥．
（5）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成兩種氣體單質(zhì)．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)該操作的作用以及儀器的用途來分析；
（2）根據(jù)粗鹽的成分以及反應(yīng)的過程及產(chǎn)物來分析；
（3）根據(jù)除雜質(zhì)的原則不能再引入雜質(zhì)分析回答；根據(jù)在C中含有的雜質(zhì)分析回答；
（4）導(dǎo)致所配溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是溶質(zhì)稱量少了，或溶劑量多了分析．
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣結(jié)合化學(xué)方程式的書寫分析．

解答：解：（1）該操作都是將液體與難溶性固體分離的方法，是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗鹽中含有泥沙，故X是泥沙，溶液A中含有氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故Y是氫氧化鎂；
（3）做出這種評價的依據(jù)是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na₂CO₃．為了完善原實驗方案除去雜質(zhì)，做法是：向溶液C中加入過量稀鹽酸．
（4）①導(dǎo)致稱取的氯化鈉偏少，造成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏��；
②導(dǎo)致溶液中的溶劑偏多，造成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏��；
③精鹽未干燥造成氯化鈉偏少，造成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小；
（5）電解飽和食鹽水可制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故答案為：（1）過濾；引流；（2）泥沙； Mg（OH）₂；
（3）原因是除MgCl₂、CaCl₂時引入新雜質(zhì)NaOH、Na₂CO₃；應(yīng)在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進行蒸發(fā)操作．（或其它合理答案）
（4）①②③；
（5）2NaCl+2H₂O  

通電  .

   2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點評：本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)進行情況的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)等方面的知識，比較難，是綜合性題目．