Question

已知非金屬單質(zhì)也有類(lèi)似金屬的活動(dòng)性順序，試根據(jù)下列化學(xué)方程式回答問(wèn)題：
Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl            Br₂+2KI=I₂+2KBr．
（1）請(qǐng)將上述三種單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列 ，請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）已知溴是第35號(hào)元素，化學(xué)性質(zhì)與氯相似，推測(cè)溴原子的最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得”或“失”）電子，寫(xiě)出溴離子的符號(hào) ．

Answer 1

（1）根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知，氯氣能將溴置換出來(lái)，故Br₂＜Cl₂，溴能將碘置換出來(lái)，說(shuō)明I₂＜Br₂，所以三種單質(zhì)的活動(dòng)性順序?yàn)镮₂＜Br₂＜Cl₂，氯氣能將碘置換出來(lái)，所以本題答案為：I₂、Br₂、Cl₂，Cl₂ +2KI═2KCl+I₂ ；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，溴是第35號(hào)元素，化學(xué)性質(zhì)與氯相似，氯元素的最外層有7個(gè)電子，則溴原子的最外層有7個(gè)電子，非金屬元素的原子易得電子，帶負(fù)電，形成陰離子，所以本題答案為：7，得，Br^-．