40、2g  H2和CO的混合氣體與30gO2混合后，在密閉容器中完全燃燒，再冷卻至室溫，測(cè)知容器中混合氣體的質(zhì)量為23g，反應(yīng)中氧氣有剩余，求：
（1）原混合氣體中H2的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后混合氣體中各氣體的質(zhì)量．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后容器中混合氣體的減少的質(zhì)量就是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式和生成水的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出原混合氣體中H2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；
（2）H2和CO的混合氣體的質(zhì)量-H2的質(zhì)量=原混合氣體中CO的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和CO的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成CO2的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出用去氧氣的質(zhì)量；然后根據(jù)“30gO2-用去氧氣的質(zhì)量之和=剩余的氧氣的質(zhì)量”計(jì)算出剩余的氧氣的質(zhì)量，即可得出反應(yīng)后混合氣體中各氣體（CO2和氧氣）的質(zhì)量．
解答：解：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：30g+2g-23g=9g，
設(shè)原混合氣體中H2的質(zhì)量為x，
2H2+O2=2H2O
4       36
x       9g
∴4：36=x：9g，
解之得；x=1g；
則用去氧氣的質(zhì)量為：9g-1g=8g，
（2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：2g-1g=1g，
設(shè)生成CO2的質(zhì)量為y，
2CO+O2=2CO2↑
56      88
1g      y
∴56：88=1g：y，
解之得：y≈1.6g，
則用去氧氣的質(zhì)量為：1.6g-1g=0.6g，
則剩余的氧氣的質(zhì)量為：30g-0.6g-8g=21.4g．
答：（1）原混合氣體中H2的質(zhì)量為1g；
（2）反應(yīng)后混合氣體中CO2的質(zhì)量為1.6g，剩余的氧氣的質(zhì)量為21.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）小紅用下圖裝置進(jìn)行CO還原鐵的某種氧化物實(shí)驗(yàn)，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學(xué)式為
 
；實(shí)驗(yàn)完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了
 
g．
（2）某實(shí)驗(yàn)研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點(diǎn)火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測(cè)得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測(cè)得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗(yàn)，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H2、O2、CO的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們?cè)谟媚沉蛩崛芤禾幚斫饘購(gòu)U料（主要是生鐵）時(shí)，觀察到溶液發(fā)燙并聞到刺激性氣味，這種反常現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考．從元素組成的角度分析，他們猜測(cè)氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．

（1）甲同學(xué)認(rèn)為廢氣中一定有SO2，原因是
上述氣體中只有SO2有刺激性氣味
上述氣體中只有SO2有刺激性氣味
．
（2）為了確定該氣體的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示（鐵架臺(tái)已略去）．請(qǐng)你從下列試劑中選擇藥品并結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)．
藥品：澄清石灰水，酸性高錳酸鉀溶液，無水硫酸銅（遇水變藍(lán)），堿石灰（吸收水和CO2）． （藥品可重復(fù)選用，每一步均反應(yīng)充分）

（Ⅰ）B中盛放的試劑是
澄清石灰水
澄清石灰水
，A、B裝置不能互換，原因是：
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否含有CO2
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否含有CO2
．
（Ⅱ）若觀察到
D中的固體由紅變黑，E中無明顯變化，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
D中的固體由紅變黑，E中無明顯變化，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
現(xiàn)象，證明原氣體中有CO無H2．寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（Ⅲ）D中反應(yīng)前有樣品10g（樣品中可能混有鐵），完全反應(yīng)后剩余固體7.6g，則原樣品的成分為：
氧化鐵：8g 鐵：2g；
氧化鐵：8g 鐵：2g；
．（寫出物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的質(zhì)量）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）小紅用下圖裝置進(jìn)行CO還原鐵的某種氧化物實(shí)驗(yàn)，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學(xué)式為______；實(shí)驗(yàn)完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了______g．
（2）某實(shí)驗(yàn)研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點(diǎn)火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測(cè)得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測(cè)得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗(yàn)，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H2、O2、CO的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：計(jì)算題

（1）小紅用下圖裝置進(jìn)行CO還原鐵的某種氧化物實(shí)驗(yàn)，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學(xué)式為 _________ ；實(shí)驗(yàn)完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了 _________ g．
（2）某實(shí)驗(yàn)研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點(diǎn)火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測(cè)得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測(cè)得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗(yàn)，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H2、O2、CO的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年廣東省茂名市高州市“緬茄杯”學(xué)科競(jìng)賽試卷（初三化學(xué)）（解析版） 題型：解答題

（1）小紅用下圖裝置進(jìn)行CO還原鐵的某種氧化物實(shí)驗(yàn)，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學(xué)式為______；實(shí)驗(yàn)完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了______g．
（2）某實(shí)驗(yàn)研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點(diǎn)火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測(cè)得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測(cè)得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗(yàn)，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H2、O2、CO的質(zhì)量各是多少？

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