4．已知：草酸鈣[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余5.6g固體．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體為混合物
B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g
C．將剩余固體溶于足量水中，其溶質質量為7.6g
D．將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固體

分析 反應前后的固體質量差即為反應生成一氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以判斷相關方面的問題．

解答 解：A、12.8gCaC2O4固體完全分解后得到碳酸鈣質量是10g，一氧化碳質量是2.8g，剩余固體質量是10g，因此該反應是草酸鈣完全分解后，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，反應生成二氧化碳質量為：12.8g-2.8g-5.6g=4.4g，則反應的碳酸鈣質量是10g，因此反應后剩余固體是氧化鈣，即剩余固體是純凈物，該選項說法不正確；
B、剩余固體中含有鈣元素的質量為：5.6g×$\frac{40}{56}$×100%=4.0g，該選項說法正確；
C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的化學方程式及其質量關系為：
CaO+H2O═Ca（OH）2，
56                 74
由以上質量關系可知，5.6g氧化鈣溶于足量水中，其溶質質量為7.4g，該選項說法不正確；
D、氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式及其質量關系為：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
                   44     100
由以上質量關系可知，4.4g二氧化碳和足量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量是10.0g，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 剩余固體中含有鈣元素的質量也可以這樣計算：12.8g×$\frac{40}{128}$×100%=4.0g，這是因為加熱過程中鈣元素沒有流失，始終在剩余固體中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求寫出相應的化學符號或化學式
（1）汽水中含有的一種酸H2CO3        
（2）三個氯原子3Cl
（3）四個鈉離子4Na+                 
（4）兩個氧分子2O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．用如圖所示裝置分別進行以下實驗．
（1）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入白磷．
Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，且Ⅱ中白磷燃燒．
①寫出Ⅰ中反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②Ⅱ中白磷燃燒的原因是白磷與氧氣接觸．
（2）打開止水夾，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸鈉固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，但Ⅱ中盛有的氫氧化鈉溶液無其它明顯現(xiàn)象．一段時間后，關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中液面上升，并產(chǎn)生氣泡．
①關閉止水夾前，Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②上述實驗能否證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，理由是能，因為關閉止水夾后，Ⅰ中含有硫酸的液體進入Ⅱ中，產(chǎn)生氣泡，是由于硫酸與碳酸鹽發(fā)生
了反應，證明了二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生了新物質碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質的性質和用途，說法正確的是（　�。�
A．蘇打不僅常在做饅頭面包中使用，實驗室還可以用于檢驗SO42-
B．濃硫酸具有吸水性，常用作食品干燥劑
C．食醋不僅是生活中的調味品，還可用于除水垢
D．氫氧化鈉呈堿性，可用于治療胃酸過多

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．下面是同學們曾做過的一些實驗，請你回答以下問題：
（1）將1根鎂條、1根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，能燃燒的金屬是鎂條；
（2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸，一般不能用硝酸銀溶液的原因是硝酸銀和鹽酸反應會生成氯化銀沉淀，和硫酸反應會生成微溶的硫酸銀，生成硫酸銀較多時也出產(chǎn)生沉淀；
（3）小心地點燃已檢驗過純度的甲烷氣體，甲烷火焰的顏色是藍色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．苯甲酸鈉（C7H5O2Na）是一種常用食品防腐劑，常溫下為白色固體，易溶于水，水溶液呈弱堿性．
（1）根據(jù)上述信息，寫出苯甲酸鈉的一種物理性質：白色固體．
（2）苯甲酸鈉苯的相對分子質量為144，苯甲酸鈉中碳、氫元素的質量之比為84：5．
（3）我國批準了32種允許使用的食品防腐劑，同時規(guī)定了這些食品防腐劑的安全使用量與使用范圍．但少數(shù)廠家違規(guī)使用食品防腐劑，影響了食品安全．下列是四位同學對待食品的一些觀點，其中合理的有甲丙．（可多選）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗．實驗做法如圖：

絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來．
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的．
【解釋與結論】
（1）若原子質量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射．盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是原子核．
（2）科學家對原子結構的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的C

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．工業(yè)上合成 NH 3 的工藝流程可簡化為：
 
（1）工業(yè)上制取 N2 時所用的廉價、易得的原料是空氣；
（2）用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2+H2
其中發(fā)生還原反應的物質是水；
（3）在高溫、高壓、催化劑存在的條件下，生成 NH3的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
（4）將降溫分離出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是A；
A． 充分利用原料    B． 防止氮氣污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．向含有CuSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入一定量的NaOH溶液，充分反應，生成沉淀的質量（m1）與加入NaOH溶液的質量（m2）的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）在A點-B點之間，發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）B點，過濾，濾液的pH=7．

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