Question

氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，呈堿性．氨在化學(xué)工業(yè)上用途不僅很廣泛，如制化肥和純堿，而且近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）在氨分子中，氮、氫元素質(zhì)量比為

14：3

．
（2）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+A，其生成物A也可以作化肥，A物質(zhì)的化學(xué)式是

NH₄Cl

，其氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.2%

．
（3）在400℃宅右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮?dú)夂退�，試寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O

．
（4）在細(xì)菌的作用下，氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變成無毒的物質(zhì)，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)方程式是：6NH₃+5CH₃OH+12B

細(xì)菌  .

3N₂+5CO₂+19H₂0，上述反應(yīng)的B處應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是

O₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物A的化學(xué)式．
根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（3）由題意，在400℃宅右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮?dú)夂退�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物B的化學(xué)式．

解答：解：（1）在氨分子中，氮、氫元素質(zhì)量比為14：（1×3）=14：3．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+A，反應(yīng)物中氮、氫、碳、氧、鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、5、1、3、1、1，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、碳、氧、鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為0、1、1、3、1、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)A分子由1個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)A的化學(xué)式為NH₄Cl．其氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%．
（3）在400℃宅右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O．
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式6NH₃+5CH₃OH+12B

細(xì)菌  .

3N₂+5CO₂+19H₂0，反應(yīng)物氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、38、5、5，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、38、5、29，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則12B中含有24個(gè)氧原子，則每B分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)B的化學(xué)式為O₂．
故答案為：（1）14：3；（2）NH₄Cl；26.2%；（3）4NH₃+6NO

催化劑  .

400℃

5N₂+6H₂O；（4）O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、利用化學(xué)反應(yīng)前原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、化學(xué)方程式的書寫是正確解題的關(guān)鍵．