Question

氨氣（化學式為NH₃）是無色有剌激性氣味的氣體，該氣體在通常狀況易溶于水，密度比空氣小，在實驗室里，常用由氯化銨和堿石灰組成的固體混合物在加熱條件下來制取氨氣．氨氣是工業(yè)上生產硝酸的重要原料，在一定條件下（高溫、雷電）可與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮．
根據上面文字敘述，回答下列問題．
（1）實驗室制取氨氣時，采用的發(fā)生裝置與實驗室制取

 

（填O₂或H₂）的發(fā)生裝置相同．請寫出該發(fā)生裝置所用的儀器名稱（至少三種）
答：

 

．
（2）若要收集氨氣，只能采用

 

法，這是因為

 

．
（3）工業(yè)生產硝酸的各步反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時需要加熱，實驗室制取氫氣時不需要加熱；
實驗室制取氨氣時，用到的儀器有：試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞、集氣瓶等；
（2）選擇收集氣體的方法時，要考慮氣體的密度、水溶性、化學性質等方面的問題；
（3）根據反應物、生成物及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答：解：（1）實驗室制取氨氣時需要加熱，采用的發(fā)生裝置與實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置相同．故填：O₂．
該發(fā)生裝置所用的儀器有試管、鐵架臺、酒精燈等．故填：試管、鐵架臺、酒精燈．
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集；氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集；只能采用向下排空氣法收集．故填：向下排空氣； 氨氣易溶于水且密度比空氣�。�
（3）氨氣與氧氣反應能生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應能生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收能生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式分別為：
4NH₃+5O₂

高溫  .

4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評：本題主要考查反應裝置的選擇和收集氣體的方法、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時一定要注意遵循質量守恒定律．