Question

（2002?昆明）某化工廠運用我國著名化學家侯德榜先生的“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉雜質的純堿樣品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應并生成碳酸鋇沉淀：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．求：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量．
（2）濾液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，可以計算出純堿樣品中Na₂CO₃的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，可以計算出反應后生成NaCl的質量．由此可以計算出反應后溶質的質量=純堿樣品中含氯化鈉的質量+反應后生成NaCl的質量；反應后溶液質量=參與反應的物質質量-生成沉淀的質量．然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）設純堿樣品中Na₂CO₃的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x           19.7g     y
∴，，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反應后溶液的質量為：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶質的質量為：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
濾液中溶質的質量分數(shù)為 ×100%=4.78%．
答：（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量為10.6g；
（2）濾液中溶質的質量分數(shù)為4.78%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．