Question

【題目】由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是( )
A.Zn Al
B.Cu Ag
C.Fe Zn
D.Al Mg

Answer 1

【答案】A
【解析】當金屬混合物設定為+2價金屬時，假設都能反應．設混合物為M，相對原子質量為x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 　　　　2
13g 　　　 1g
=
x=26．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質量小于26，一個的相對原子質量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18．
A、Zn的相對原子質量大于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18，相當于Al的相對原子質量小于26，故A正確；
B、Cu和Ag不和硫酸反應，不會生成氫氣，故B錯誤；
C、Fe和Zn的相對原子質量都大于26，故C錯誤；
D、由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18，相當于Al的相對原子質量小于26，Mg的相對原子質量為24，小于26，故D錯誤．
【考點精析】本題主要考查了金屬活動性順序及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．