Question

【題目】由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是( )
A.Zn Al
B.Cu Ag
C.Fe Zn
D.Al Mg

Answer 1

【答案】A
【解析】當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，假設(shè)都能反應(yīng)．設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 　　　　2
13g 　　　 1g
=
x=26．
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18．
A、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量大于26，由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，故A正確；
B、Cu和Ag不和硫酸反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、Fe和Zn的相對(duì)原子質(zhì)量都大于26，故C錯(cuò)誤；
D、由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以理解為相對(duì)原子質(zhì)量為18，相當(dāng)于Al的相對(duì)原子質(zhì)量小于26，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，小于26，故D錯(cuò)誤．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)．（除K、Ca、Na）；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．