Question

10．學習完酸和堿的化學性質(zhì)后，同學們進行了如下探究實驗：
將稀鹽酸分別加入到氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中，如圖所示請你寫出B試管中發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．然后同學們將A、B試管同時倒入C廢液缸中發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生氣泡，同學們對此現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，于是大家決定對C廢液缸中的成分進一步探究．（提示碳酸鈉溶液顯堿性）
【提出問題】：C廢液缸中的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設】：童童同學猜想：NaCl        婷婷同學猜想：NaCl  Na₂CO₃
小宇同學猜想：NaCl  Na₂CO₃  HCl
【交流與評價】：上述猜想中小宇同學是錯誤的，請你說出理由在溶液中碳酸鈉與氯化氫能反應不能共存或碳酸鈉溶液與稀鹽酸能反應不能共存．
【實驗探究】：童童同學為了證明自己的猜想，取C中溶液少許于試管中，加入幾滴無色酚酞溶液，無色酚酞溶液不變色，于是得出結(jié)論自己猜想正確，請你評價她的結(jié)論無色酚酞溶液變紅，說明溶液不顯堿性，但可以顯酸性或中性，不能確定氯化氫（或稀鹽酸）是否存在所以童童同學猜想不正確．
最后，經(jīng)過同學們的進一步實驗得出童童的猜想是錯誤的，同時確定了C廢液缸中溶質(zhì)的成分，根據(jù)C中溶質(zhì)的成分，請你確定C中含有的粒子是Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O（填符號）．
【歸納總結(jié)】通過上述探究活動，我們在確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外還要考慮（溶于水剩余的反應物．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
【交流與評價】根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳進行分析；
【實驗探究】根據(jù)酚酞遇堿變紅色進行分析；
根據(jù)中性、酸性的溶液都不能使酚酞變色進行分析；
【歸納總結(jié)】根據(jù)在確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外還要考慮溶于水剩余的反應物進行分析．

解答 解：碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【交流與評價】碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以小宇同學是錯誤的，理由是：在溶液中碳酸鈉與氯化氫能反應不能共存或碳酸鈉溶液與稀鹽酸能反應不能共存；
【實驗探究】酚酞遇堿變紅色，所以取C中溶液少許于試管中，加入幾滴無色酚酞溶液，無色酚酞溶液不變色，童童同學的猜想是錯誤的；
中性、酸性的溶液都不能使酚酞變色，已經(jīng)知道童童同學的猜想錯誤，所以C中溶質(zhì)的成分是氯化鈉和氯化氫，C中含有的粒子是Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；
【歸納總結(jié)】在確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外還要考慮溶于水剩余的反應物．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）小宇同學；
（3）在溶液中碳酸鈉與氯化氫能反應不能共存或碳酸鈉溶液與稀鹽酸能反應不能共存；
（4）不正確，無色酚酞溶液變紅，說明溶液不顯堿性，但可以顯酸性或中性，不能確定氯化氫（或稀鹽酸）是否存在所以童童同學猜想不正確．（或不正確，若C中溶質(zhì)為NaCl和HCl，溶液顯酸性，加入無色酚酞溶液也不變色，所以童童同學猜想不正確．或不正確，兩試管倒入C中后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應后鹽酸過量，溶液顯酸性，加入無色酚酞溶液也不變色，所以童童同學猜想不正確．）；
（5）Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；
（6）溶于水剩余的反應物．

點評 本題主要考查了學生對于堿的化學性質(zhì)的掌握情況，堿的化學性質(zhì)很重要，是一個經(jīng)常出現(xiàn)的考點，應熟練掌握．