Question

根據(jù)已掌握實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．

（1）請寫出圖中標號a、b儀器的名稱：a

 

；b

 

．
（2）實驗室常用雙氧水溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生的反應用化學式表達為

 

，反應的類型為

 

反應．選用的發(fā)生裝置是

 

，（填裝置序號，下同）．
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是

 

，植物油上方原有的空氣對實驗的結果

 

（填“有”或“沒有”）明顯影響．最終若俯視量筒中水，讀數(shù)為20.0mL，則氧氣的體積將

 

20.0mL（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨氣（NH₃）．常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水．實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發(fā)生裝置應選用

 

裝置，同學們一致認為，選擇D裝置收集氨氣不合理，理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)對常見的儀器的認識和作用進行解答；
（2）根據(jù)反應原理書寫化學式表達式，并據(jù)反應特點分析其反應類型，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)實驗目的及二氧化碳的水溶性進行分析植物油的作用，根據(jù)排水法測氣體的體積的原理判斷空氣的影響，俯視液面讀數(shù)偏大；
（4）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的密度選擇收集裝置．

解答：解：（1）根據(jù)對儀器的性狀和作用可以判斷a是試管，作反應容器，b是集氣瓶，用來收集和貯存氣體；
（2）用雙氧水溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的化學式表達式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應由一種物質分解生成兩種物質，屬于分解反應，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；                      
（3）圖F是采用排水法測二氧化碳的體積，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法測氣體體積的原理是利用排出水的體積和進入裝置中的氣體的體積相等的原理進行的，所以在沒有二氧化碳生成時，盛水的集氣瓶中壓強和外界大氣壓是相等，當有二氧化碳氣體生成時，集氣瓶內氣體壓強增大，將水排出，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響；俯視液面讀數(shù)偏大，實際水的體積小于20.0mL，所以氧氣的體積小于20.0mL；
（4）用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣不能用 向上排空氣法收集，是因為氨氣的密度比空氣��；
故答案為：（1）試管；  集氣瓶；      
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 分解反應； B；
（3）防止CO₂溶于水且與水反應； 沒有；小于；
（4）A；氨氣的密度比空氣�。�

點評：本題主要考查學生對實驗室制備氣體的反應原理、發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇及有關氣體體積測定方法的掌握情況，要根據(jù)題意細心分析解答．